1. Equilibris heterogenis

Els equilibris heterogenis són els que els reactius i els productes no es troben tots en el mateix estat físic.

En els equilibris heterogenis, no s'inclouen les concentracions de les substàncies en estat sòlid en l'expressió de la constant d'equilibri, ja que aquestes concentracions es poden considerar constants i s'engloben en valor de  Kc.


Solubilitat 

Les substàncies es classifiquen segons la seva solubilitat en:

Substàncies solubles: solubilitat ≥ 0,02 M

Substancies lleugerament solubles  10-5 M < solubilitat < 0,02 M

Substàncies insolubles: solubilitat < 10-5 M

Les reaccions de precipitació són aquelles en què ions de diferents dissolucions interaccionen per formar com a mínim un producte sòlid (insoluble).


Producte de solubilitat

Quan dissolem un solut (sal sòlida) en un dissolvent (H2O), arriba un moment en que la dissolució no admet més solut i comença a precipitar (cristal·litzar), s'ha arribat a la saturació, on:  

 Velocitat de dissolució = Velocitat de precipitació 


En el cas del clorur de plata, AgCl, que és una sal poc soluble, en una dissolució saturada d'aquesta sal, es produirà un equilibri entre la sal no dissolta i els ions en dissolució. Aquest equilibri rep el nom d'equilibri de solubilitat:

début de style de taille 14px AgBr parenthèse gauche simple s parenthèse droite harpon vers la droite au-dessus d ' un harpon vers la gauche Ag puissance plus parenthèse gauche aq parenthèse droite plus Cl puissance moins parenthèse gauche aq parenthèse droite fin de style


Es tracta d'un equilibri heterogeni, per la qual cosa, la constant d'equilibri depèn únicament de les concentracions dels ions en la dissolució, perquè la concentració del sòlid es pràcticament constant, llavors tendra la següent expressió:

début de style de taille 14px simple K indice ps égal à crochet ouvert Ag puissance plus crochet fermé indice eq fois crochet ouvert Cl puissance moins crochet fermé indice eq fin de style



La constant d'equilibri d'una sal en dissolució se denomina producte de solubilitat, Kps, en general:

début de style de taille 14px simple A indice simple m simple B indice simple n harpon vers la droite au-dessus d ' un harpon vers la gauche mA puissance simple n plus fin de l'exposant plus nB puissance simple m moins fin de l'exposant simple K indice ps égal à crochet ouvert simple A puissance simple n plus fin de l'exposant crochet fermé indice eq exposant simple m fois crochet ouvert simple B puissance simple m moins fin de l'exposant crochet fermé indice eq exposant simple n fin de style



El producte de solubilitat, Ks o Kps, d’una dissolució saturada d’un compost és el producte de les concentracions dels ions que constitueixen el compost, elevades als seus coeficients estequiomètrics.


El valor de Kps depèn de la temperatura



Efecte de l'ió comú

Quan s'afegeix una sal que tingui algun ió en comú a una altra sal poc soluble i en situació d’equilibri, es produeix l'efecte ió comú.

La sal afegida desplaçarà l’equilibri per formar més precipitat, com a conseqüència de l’aplicació del principi de Le Châtelier.

L'efecte de l'ió comú disminueix la solubilitat perquè augmenta el precipitat.


Efecte salí

Quan s'afegeix una sal que tingui algun ió que pugui formar un precipitat amb algun ió d’una altra sal poc soluble i en situació d’equilibri, es produeix l'efecte salí. 

Aquesta sal afegida desplaçarà l’equilibri per dissoldre el precipitat, com a conseqüència de l’aplicació del principi de Le Châtelier.

És l'efecte invers, a l’efecte de l’ió comú.