1. Equilibris heterogenis

Els equilibris heterogenis són els que els reactius i els productes no es troben tots en el mateix estat físic.

En els equilibris heterogenis, no s'inclouen les concentracions de les substàncies en estat sòlid en l'expressió de la constant d'equilibri, ja que aquestes concentracions es poden considerar constants i s'engloben en valor de  Kc.


Solubilitat 

Les substàncies es classifiquen segons la seva solubilitat en:

Substàncies solubles: solubilitat ≥ 0,02 M

Substancies lleugerament solubles  10-5 M < solubilitat < 0,02 M

Substàncies insolubles: solubilitat < 10-5 M

Les reaccions de precipitació són aquelles en què ions de diferents dissolucions interaccionen per formar com a mínim un producte sòlid (insoluble).


Producte de solubilitat

Quan dissolem un solut (sal sòlida) en un dissolvent (H2O), arriba un moment en que la dissolució no admet més solut i comença a precipitar (cristal·litzar), s'ha arribat a la saturació, on:  

 Velocitat de dissolució = Velocitat de precipitació 


En el cas del clorur de plata, AgCl, que és una sal poc soluble, en una dissolució saturada d'aquesta sal, es produirà un equilibri entre la sal no dissolta i els ions en dissolució. Aquest equilibri rep el nom d'equilibri de solubilitat:

estilo tamaño 14px AgBr paréntesis izquierdo normal s paréntesis derecho arpón derecho sobre arpón izquierdo Ag elevado a más paréntesis izquierdo aq paréntesis derecho más Cl elevado a menos paréntesis izquierdo aq paréntesis derecho fin estilo


Es tracta d'un equilibri heterogeni, per la qual cosa, la constant d'equilibri depèn únicament de les concentracions dels ions en la dissolució, perquè la concentració del sòlid es pràcticament constant, llavors tendra la següent expressió:

estilo tamaño 14px normal K subíndice ps igual abrir corchetes Ag elevado a más cerrar corchetes subíndice eq por abrir corchetes Cl elevado a menos cerrar corchetes subíndice eq fin estilo



La constant d'equilibri d'una sal en dissolució se denomina producte de solubilitat, Kps, en general:

estilo tamaño 14px normal A subíndice normal m normal B subíndice normal n arpón derecho sobre arpón izquierdo mA elevado a normal n más fin elevado más nB elevado a normal m menos fin elevado normal K subíndice ps igual abrir corchetes normal A elevado a normal n más fin elevado cerrar corchetes subíndice eq superíndice normal m por abrir corchetes normal B elevado a normal m menos fin elevado cerrar corchetes subíndice eq superíndice normal n fin estilo



El producte de solubilitat, Ks o Kps, d’una dissolució saturada d’un compost és el producte de les concentracions dels ions que constitueixen el compost, elevades als seus coeficients estequiomètrics.


El valor de Kps depèn de la temperatura



Efecte de l'ió comú

Quan s'afegeix una sal que tingui algun ió en comú a una altra sal poc soluble i en situació d’equilibri, es produeix l'efecte ió comú.

La sal afegida desplaçarà l’equilibri per formar més precipitat, com a conseqüència de l’aplicació del principi de Le Châtelier.

L'efecte de l'ió comú disminueix la solubilitat perquè augmenta el precipitat.


Efecte salí

Quan s'afegeix una sal que tingui algun ió que pugui formar un precipitat amb algun ió d’una altra sal poc soluble i en situació d’equilibri, es produeix l'efecte salí. 

Aquesta sal afegida desplaçarà l’equilibri per dissoldre el precipitat, com a conseqüència de l’aplicació del principi de Le Châtelier.

És l'efecte invers, a l’efecte de l’ió comú.