Per posar-se a prova. Exercicis per a practicar.

Una gota d'aigua conte 7.10²² molècules d'aigua (H₂O). 

Calculeu:

a) Quants mols hi ha en una gota d'aigua?

b) Quants grams hi ha en una gota d'aigua?

c) Quants mililitres (ml o cm³) hi ha en 1 gota d'aigua. Recordeu que la densitat de l'aigua és 1 g/cm³ i que 1 cm³= 1ml 

Justifiqueu d'acord amb la teoria cinèticomolecular, els fets experimentals següents: 

a) Els sòlids són incompressibles.

Segons la teoria cinèticomolecular els sòlids tenen les partícules molts juntes en una red cristal.lina i amb forces d'atracció molt fortes que fa que en poc espai hi hagi una quantitat elevada de partícules, essent molt difícil que les partícules canviien de posició , i per tant que es comprimeixin. A més pràcticament no queda espai buit entre partícules.

b) Els gasos tenen una densitat molt baixa.

La densitat és la relació entre la massa i el volum (d=m/v). La massa depèn del número de partícules. En un gas hi ha molt poca  quantitat de partícules en unitat de volum, i per tant la densitat és baixa

c) Els líquids s'adapten a la forma del recipient.

Segons la teoria cinèticomolecular els líquids tenen les partícules  que es mouen en totes direccions ja que les forces d'atracció entre elles són febles, i per tant es mouen ocupant tot el recipient.

Tenim 100 g d’àcid nítric (HNO₃). Calculeu:

a) La massa molar de l’àcid nítric.

M(HNO₃) = 1·H + 1·N + 3·O = 1·1 + 1·14 + 3·16 = 63 g/mol

b) Quants mols d’àcid nítric hi ha?

100 g d’àcid nítric (HNO₃) · 1 mol HNO₃/63g HNO₃ = 1,59 mols HNO₃

c) Quantes molècules de HNO₃ hi ha?

1,59 mols HNO₃ · 6,02 · 10 ²³ molècules HNO₃ / 1 mol HNO₃  = 9,57·10²³ molècules HNO₃

d) Quants àtoms de cada element (hidrogen, nitrogen i oxigen) hi ha?

9,57·10²³ molècules HNO_{3 ·}  1 àtom H/ 1 molècula HNO₃  = 9,57 · 10²³ àtoms H

9,57·10²³ molècules HNO_{3 ·} 1 àtom N/ 1 molècula HNO₃ = 9,57 · 10²³ àtoms N

9,57·10²³ molècules HNO_{3 ·} 3 àtoms O/ 1 molècula HNO₃ =28,71 · 10²³ àtoms O