Enunciats de la tramesa de problemes Q2_B2_4

Enunciats de la tramesa de problemes Q2_2_4

Benvolguts/des,

A fi de tenir la màxima puntuació en l'activitat, és important que en la resolució de tots els problemes:

1. Anoteu les dades que es donen i les que es demanen.

2. Incloeu tot el procediment i totes les operacions que feu per arribar al resultat de cada apartat.

3. Expresseu tots els resultats amb el seu valor numèric i les unitats corresponents. 

4. Envieu el fitxer en format pdf.

Tingueu present que la tramesa de problemes ha de ser una tasca individual, com també ho és la nota de la mateixa. No obstant, si es donés el cas que una tramesa fos còpia d'una altra o d'altres, totes elles s'avaluarien amb 0 punts.

Ànims!

1. (5p) Tenim una làmina de zinc, Zn, dins un vas de precipitats que conté  una solució 1M de sulfat de coure (II) a una temperatura constant de 25ºC

a) Escriviu la reacció que té lloc en el vas de precipitats sabent que el potencial de reducció estàndard del zinc és més petit que el del coure.

b) Dibuixeu l’esquema  de la pila de Daniell que es pot construir amb dues làmines, una de Zn i altra de Cu, i dues solucions 1M de sulfat de zinc i 1M de sulfat de coure (II), i amb un pont salí de clorur de potassi.

c) Indiqueu sobre el dibuix el sentit del corrent  d’electrons de la pila i el moviment dels ions del pont salí.

d) Calculeu la fem de la pila construïda.

e) Completeu la notació de la pila:

(....) .......... │........ (....... M )║ ........ (........M) │.......  (....)     Eº = .........

(Dades: Eº(Zn ²⁺/Zn)= - 0,76 V; Eº(Cu ²⁺/ Cu)=+0,34 V)

Sol.: d) 1,1 V

2. (3p) Considereu les següents reac­cions redox:

 ●  2 Cr + 3 Ni ²⁺ → 2 Cr ³⁺ + 3 Ni

 ●   Ni + Zn ²⁺ → Ni ²⁺ + Zn

a) Indiqueu quina espècie dels reactius actua com a oxidant i quina com a reductor.

b) Justifiqueu si es poden produir espontàniament o no, en condicions estàndard.

c) Calculeu el valor de la variació d’energia lliure de cada reacció.

(Dades: Eº(Zn²⁺/Zn)= - 0,76 V; Eº(Ni²⁺/ Ni) = - 0,25 V; Eº(Cr³⁺/ Cr) =  -0,71 V)

Sol.:a) sí; no  b) -266,3 kJ; +98,4 kJ

3. (2p) Calculeu la quantitat de coure que s’obté en passar un corrent d’intensitat 6 A durant 1 hora i 30 minuts per una cel·la d’electròlisi que conté una solució concentrada de sulfat de coure(ll).      

 Ànims!