Enunciats de la tramesa de problemes Q2_B2_3
Enunciats de la tramesa de problemes Q2_B2_3
Benvolguts/des,
A fi de tenir la màxima puntuació en l'activitat, és important que en la resolució de tots els problemes:
1. Anoteu les dades que es donen i les que es demanen.
2. Incloeu tot el procediment i totes les operacions que feu per arribar al resultat de cada apartat.
3. Expresseu tots els resultats amb el seu valor numèric i les unitats corresponents.
4. Envieu el fitxer en format pdf.
Tingueu present que la tramesa de problemes ha de ser una tasca individual, com també ho és la nota de la mateixa. No obstant, si es donés el cas que una tramesa fos còpia d'una altra o d'altres, totes elles s'avaluarien amb 0 punts.
Ànims!
EXERCICI 1 (4 punts)
Un estudiant duu a terme l'experiment següent al laboratori, a una temperatura de 20ºC: transfereix a un vas de
precipitats, amb l'ajut d'una proveta, 40 mL d'una solució aquosa d'àcid sulfúric (H2SO4), 1 · 10-3 mol·L-1, i 160 mL d'una solució
aquosa de clorur de bari (BaCl2), 5,0 · 10-3 mol·L-1. Remena bé la mescla amb una vareta de vidre i observa de seguida l'aparició d'un
precipitat de color blanc.
a) (2 punts) A partir dels reactius de l'enunciat : l'àcid sulfúric i el clorur de bari, i del valor del producte de solubilitat (Kps ) del BaSO4, que es dóna com a dada del problema, expliqueu raonadament l'aparició del precipitat de l'enunciat i digueu quin és el compost que precipita. Justifiqueu numèricament el vostre raonament, considerant additiu el volum de les dues solucions aquoses que es mesclen.
b) (2 punts) L'estudiant separa al precipitat blanc que s'ha format, de la solució aquosa incolora que l'acompanyava, mitjançant un procés de filtració. Amb la solució
aquosa del filtrat omple dos tubs d'assaig fins a la meitat; en un hi afegeix una mica d'una solució aquosa concentrada
de Na2SO4 i en l'altre, una mica d'aigua destil·lada. Expliqueu raonadament què succeirà a cada tub.
Dades: Constant de producte de solubilitat del BaSO4 , a 20ºC: Ks = 1,1 · 10 -10
EXERCICI 2 (3 punts)
Les solucions fertilitzants a base de sulfat de zinc provoquen problemes a les plantes quan s'apliquen per via foliar. Per
a evitar aquests efectes tòxics es recomana modificar el pH de la solució de sulfat de zinc fins que comenci a precipitar
Zn(OH)2.
a) (1,5 punts) Calculeu la solubilitat del Zn(OH)2 , a 20ºC , expressada en mol · L-1.
b) (1,5 punts) Si tenim una solució fertilitzant que conté 1,8g/L de sulfat de zinc, quin pH hem de fixar perquè comenci a precipitar el Zn(OH)2 ?
Dades: Constant del producte de solubilitat del Zn(OH)2 , a 20ºC: Kps = 6,87 · 10 -17
Massa molecular relativa del sulfat de zinc = 161, 4
Constant d'ionització de l'aigua, a 20ºC: Kw = 1,00 · 10 -14
Sol·lució: a) s(solubilitat) = 2,58 · 10-6 mol/L; b) pH = 6,9
EXERCICI 3 (3 punts)
Sabent que per l'AgCl, Ks = 1,7 · 10-10 a 25o C, calculeu:
a) (1,5 punts) [Ag+] quan es dissol AgCl en aigua pura.
b) (1,5 punts) [Ag+] quan a aquesta solució se li afegeix NaCl fins a que la seva concentració sigui 0,1 M.
Sol·lució: a) s = 1,3 · 10 -5 M ; b) x = 1,7 · 10-9 M
Ànims!