Enunciats de la tramesa de problemes Q2_B1_5

Benvolguts i benvolgudes,

A fi de tenir la màxima puntuació en l'activitat, és important que en la resolució de tots els problemes:

1. Anoteu les dades que es donen i les que es demanen.
2. Incloeu tot el procediment i totes les operacions que feu per arribar al resultat de cada apartat.
3. Expresseu tots els resultats amb el seu valor numèric i les unitats corresponents. 
4. Envieu el fitxer en format pdf.
Tingueu present que la tramesa de problemes ha de ser una tasca individual, com també ho és la nota de la mateixa. No obstant, si es donés el cas que una tramesa fos còpia d'una altra o d'altres, totes elles s'avaluarien amb 0 punts.


EXERCICI 1 (5 punts)

Donada la reacció de l'etanol amb l'oxigen donant àcid etanoic i aigua, es demana:

CH3CH2OH (l) + O2 (g) → CH3-COOH (l) + H2O (l)

a) (1 punt) Quina és la variació d’entalpia de la reacció a 25ºC, en condiciones estàndard?

b) (1 punt) Quina és la variació de l’entropia de la reacció a 25ºC, en condiciones estàndard?

c) (1 punt) Quina és la variació d’energia de Gibbs a 25ºC, en condiciones estàndard?

d) (1 punt)Raona si la reacció serà espontània a 25ºC.

e) (1 punt) A quina temperatura teòrica l’energia de Gibbs serà igual a zero.Quin significat té aquesta temperatura?

Dades:

Substància

ΔHºf (kJ·mol-1)

ΔSº(J·K-1·mol-1)

Etanol (l)

-227,6

160,7

Àcid etanoic (l)

-487,0

159,9

O2 (g)

0

205,0

H2O (l)

-285,8

70,0


Sol.: a) -545,2 kJ; b)-135,8 J·K-1 c) -504,7 kJ; e) 3742ºC

 

EXERCICI 2 (5 punts)

L’estany és un metall platejat, mal·leable, que no s’oxida fàcilment i que, per això, s’utilitza en molts aliatges per a recobrir altres metalls i protegir-los de la corrosió. 

Es pot obtenir a partir de l’òxid d’estany (IV) mitjançant dues reaccions diferents:

Reacció A:          SnO(s) + 2 H(g)   →   Sn (s) + 2 H2O (g)                          ΔG° (a 298 K) = 62,7 kJ
Reacció B:          SnO(s) + C (s)         →   Sn (s) + CO2 (g)                               ΔG° (a 298 K) = 125,5 kJ

a) (2,5 punts) Quina de les dues reaccions tindrà una variació d’entropia més gran en condicions estàndard i a 298 K?
 Expliqueu-ho raonadament.[1 punt]

b) (2,5 punts) Calculeu el valor de l’energia lliure estàndard de formació, ΔGf°, de l’òxid d’estany (IV) a 298K.

Dades: Energia lliure estàndard de formació, a 298K: ΔGf° (CO2) = –399,4 kJ·mol–1

Sol: b) -524,9 kJ

Ànims!


Darrera modificació: dimarts, 19 de novembre 2019, 13:51