Solucionari_Tramesa de problemes_Q2_B1_4

TRAMESA DE PROBLEMES Q2_B1_4

Problema 1 (5 punts)

En un matràs de 250 cm^3_, a la temperatura de 27ºC, s'hi van introduir 213 mg de fosgè (COCl₂).

Quan es va haver assolit l'equilibri, la pressió a la que va arribar el matràs va ser de 230 mm de Hg.

COCl_2(g)   ↔   CO_(g) + Cl_2(g)

Calculeu:

a) La pressió parcial de cada gas en l'equilibri.

Dades:

V = 0,25 L

T = 300 K

Ptotal = 230 mm Hg = 0,3 atmosferes

1- Calculem el nombre de mols de fosgè:

2- En l'equilibri es compleix:

A partir de l'equació dels gasos, dels mols totals a l'equilibri (0,002-x+x+x) i de la pressió total, podem trobar els mols dissociats i, per tant els mols en l'equilibri de cada gas.

Aplicant l'equació dels gasos a cada gas, calculem la pressió parcial a l'equilibri del mateix.

b) Els valors de les constants d'equilibri Kc i Kp.

1- Per calcular la constant Kc, primerament calculem les concentracions de cada gas a l'equilibri:

Calculem la constant Kc i la Kp

R/ a) P(fosgè) = 0,0984 atm; P(CO) = P(Cl₂) = 0,0984 atm ; b) Kc = 0,004; Kp =0,0984

Problema 1 (5 punts)

La següent reacció

              2HI _(g) ↔ H_{2 (g)} + I_{2 (g)}  

té Kc = 0,018   a 700º C

a) Determineu si una mescla de 1 mol HI, 1 mol de H₂ i 2 mols de I₂ està en equilibri a 700ºC.

Per a comprovar-ho, calculem el quocient de concentracions i comparem el seu valor amb el de la constant d'equilibri de la reacció.

b) Una segona mescla a igual temperatura, està formada per 0,2 mols de HI, 0,1 mols de H₂ i 0,5 mols de I₂. Si no està en equilibri, en quin sentit transcorrerà la reacció? Justifiqueu la vostra resposta.

Per a comprovar si la mescla està en equilibri calculem el quocient de concentracions i comparem el seu valor amb el de la constant d'equilibri de la reacció. 

Per saber cap on evolucionarà la reacció, apliquem el principi de Le Chatelier.

c) Calculeu per a la segona mescla el nombre de mols de cada component en l'equilibri.

R/ c) HI= 0,386 mols; H₂ = 0,007 mols; I₂ = 0,407 mols

Ànims!