Solucionari_Posa't a prova_Q2_B1_2

Considera les següents entalpies de combustió en condicions estàndard a 298K.

N₂ (g) +  O₂ (g)  → 2 NO (g)                                  ΔH° = 180,7  kJ · mol^-1

C (grafit) + O₂ (g)  → CO₂ (g)                                ΔH° = -393,5 kJ · mol^-1

C₄H₁₀ (g) + 13/2 O₂ (g)  → 4 CO₂ (g) + 5 H₂O (l)    ΔH° = -2878 kJ · mol^-1

Calcula la quantitat de calor que produirà la combustió de:

a)      5 L de N₂  mesurats a 1 atm i 298 K

b)      50 g de carboni (grafit)

c)      10 mols de C₄H₁₀

a)      5 L de N₂  mesurats a 1 atm i 298 K

 n = (P·V)/(R·T) = (1 · 5 )/ 0,082 · 298) = 0,2 mols N₂

0,2 mols · 180,7  kJ · mol^-1 = 36,14 kJ

b)      50 g de carboni (grafit)

50 g de C · 1 mol C/12 g C = 4,17 mols C

4,17 mols C · (-393,5 kJ · mol^{-1 )}=  - 1640,9 kJ

c)      10 mols de C₄H₁₀

 10 mols de C₄H₁₀ · (-2878 kJ · mol^-1) = - 28780  kJ

Sol: a) 36,14 kJ ; b)  - 1640,9 kJ ; c) - 28780  kJ