Solucionari_Problemes_Posa't a prova_Q2_B1_1
Solucionari_Problemes_Posa't a prova_1_Q2_B1_1
Preguntes 15 i 16
1. Un recipient de volum 5 L conté 1,0 mol de metà, CH4, a 25ºC de temperatura.
a) Calculeu la pressió a l'interior del recipient.
b) Si es fa un petit forat al recipient, s'anirà escampant metà. Determineu la massa de metà que s'haurà escapat del recipient quan deixi de sortir-ne.
Dada:
Constant dels gasos R= 0,082 (atm · L)/(K·mol)
El nombre de mols que s'han escapat són 1 - 0,205 = 0,795 mols de CH4
2- S'ha recollit sobre aigua un volum de 50 mL de gas oxigen a 18ºC i a la pressió atmosfèrica de 750,9 mm Hg. Calculeu la massa d'oxigen recollida.
Dades: 1 atm = 760 mmHg. Pressió de vapor de l'aigua a 18ºC = 15,4 mm Hg.
Quan es recull un gas sobre aigua, la pressió parcial del gas és igual a la pressió atmosfèrica menys la pressió del vapor d'aigua.
Pressió parcial de l'O2 = 750,9 -15,4 = 735,5 mmHg
Problema 17
Tenim 3 kg d'aigua a la temperatura de 250 K i els volem passar a vapor a 373 K. Calcula la quantitat de calor necessària.
A 270 K l'aigua està en estat sòlid, per tant, la calor total (Q) necessària serà la suma de la calor necessària per escalfar el gel des de 270 K a 273 K (Q1), la calor necessària per fondre el gel (Q2), la calor per escalfar l'aigua de 273 K a 373 K (Q3) i la calor necessària per vaporitzar l'aigua (Q4).
Q = Q1 + Q2 + Q3 + Q4
Q1 = 3 kg · (2,09 · 103 J / kg · K) · (273 - 250) K = 144.210 J
Q2 = 3 kg · (3,34 · 105 J / kg) = 1.002.000 J
Q3 = 3 kg · (4,18 · 103 J / kg · K) · (373-273) K = 1.254.000 J
Q4 = m cL = 3 kg · (2,26 · 106 J / kg) = 6.780.000J
La calor total és la suma d'aquestes quantitats: 9.180,21 kJ