Solucions de la tramesa de problemes_S2

Benvolguts/des,

A fi de tenir la màxima puntuació en l'activitat, és important que en la resolució de tots els problemes:

1. Anoteu les dades que es donen i les que es demanen.

2. Incloeu tot el procediment i totes les operacions que feu per arribar al resultat de cada apartat.

3. Expresseu tots els resultats amb el seu valor numèric i les unitats corresponents. 

4. Envieu el fitxer en format pdf.

Ànims!


3p) 1. Tenim 20 cm3 d'una solució 0,04 M de HCl (aq) 

Calculeu:

a) Quina massa d'àcid clorhídric hi ha a la solució?

0.02 L solució · (0.04 mol HCl/ 1L solució)·(36,5 g HCl/ 1 mol HCl) = 0,029 g HCl

b) Escriviu la reacció de neutralització que té lloc quan barregem àcid clorhídric amb hidròxid de bari.

Reacció de neutralització 2 HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2 H2O

c) Quin volum d'una solució 0,15 M de hidròxid de bari caldrà per neutralitzar els 20 cm3 de solució 0,04 M de HCl (aq)?

0.02 L solució · ( 0.04 mol HCl/ 1 L solució) ·( 1 mol Ba(OH)2/ 2 mol HCl) · ( 1L solució /0.15 mol Ba(OH)2) = 2,67.10-3  L sol Ba(OH)2  o 2,67 mL

(3p) 2. Es vol determinar la riquesa d'un hidròxid de sodi comercial que conté impureses de clorur de sodi.

Per a determinar-ne la riquesa es va prendre una mostra de massa 1,25 g i es va comprovar que la seva completa neutralització requeria 58 cm3 d’una solució 0,25 M de HNO3.

a) Escriviu la reacció àcid -base

Reacció de neutralització NaOH + HNO3 → NaNO3 +H2O

b) Calculeu la riquesa en % d’aquest hidròxid de sodi comercial.

 

0.058 L solució ·(0.25 mol HNO3/ 1 L solució)·(1 mol NaOH/ 1 mol HNO3)· (40 g NaOH/ 1 mol NaOH)= 0.58 g NaOH

Riquesa mostra = ( massa pura/ massa mostra) · 100= 0.58· 100/1.25= 46.4%

(4p) 3. Tenim la reacció següent:

Fe2O3 (s)  + 3 CO(g)  --> 3 CO2 (g) + 2 Fe (s)   majúscula delta H elevat a 0 igual espai menys 25 espai K J

a) Quin tipus de reacció és : exotèrmica o endotèrmica. Justifiqueu la resposta

Exotèrmica, ja que l'entalpia és negativa, i això vol dir que es desprèn energia. Per tant l'energia dels reactius és més gran que la dels productes.

b) Barregem 200 g de monoòxid de carboni amb 100 g d'òxid de ferro (III). Quin és  el reactiu limitant?. Justifiqueu la resposta

  

100 espai g espai F e subíndex 2 O subíndex 3. fracció numerador 1 espai m o l espai F e subíndex 2 O subíndex 3 entre denominador 160 espai g espai F e subíndex 2 O subíndex 3 fi fracció. fracció numerador 3 espai m o l s espai C O entre denominador 1 espai m o l espai F e subíndex 2 O subíndex 3 fi fracció. fracció numerador 28 espai g espai C O entre denominador 1 espai m o l espai C O fi fracció igual 52 coma 5 espai g espai C O

El Fe2O3 és el reactiu limitant ja que reacciona tot i es gasta 52,5  g CO, per tant queda part del CO que no ha reaccionat.


200 espai g espai C O. fracció numerador 1 espai m o l espai C O entre denominador 28 espai g espai C O fi fracció. fracció numerador 1 m o l s espai F e espai subíndex 2 O subíndex 3 entre denominador 3 espai m o l espai C O fi fracció. fracció numerador 160 espai g espai F e espai subíndex 2 O subíndex 3 entre denominador 1 espai m o l espai F e espai subíndex 2 O subíndex 3 fi fracció igual 380 coma 95 espai normal g espai Fe subíndex 2 normal O subíndex 3

Si partim dels 200 g de CO necessitaríem més òxid de ferro (III) del que realment tenim. Per tant el CO està en excés.

c) Calculeu la calor que s'allibera quan reaccionen els 200 g d'òxid de calci amb 100 g d 'òxid de ferro (III)

100 espai g espai F e subíndex 2 O subíndex 3. fracció numerador 1 espai m o l espai F e subíndex 2 O subíndex 3 entre denominador 160 espai g espai F e subíndex 2 O subíndex 3 fi fracció. fracció numerador menys 25 espai K j entre denominador 1 espai m o l espai F e subíndex 2 O subíndex 3 fi fracció igual 15 coma 625 espai K j

 Ànims!

Darrera modificació: divendres, 22 de novembre 2019, 18:22