Teoria atòmica i taula periòdica
17. Energies de ionització
Energies de ionització
5.3.1 Justifica si una radiació de 2,5 · 10 19 Hz serà capaç de ionitzar un àtom d'Estronci si l'energia de ionització de l'Estronci és de 549,5 kJ/mol.
Dades: h = 6,63 · 10 -34 J·s; Na= 6,02 · 10 23
La primera energia de ionització és l'energia capaç d'arrencar l'últim electró d'un àtom d'estronci.
Si l'energia associada a la radiació de 2,5 · 10 19 Hz és superior a l'energia de ionització de l'Estronci, aleshores es produirà la seva ionització i si és inferior, aleshores no es produirà la ionització.
1. L'energia de ionització us la donen per cada mol (549,5 kJ/mol), per tant el primer que s'ha de fer és trobar l'energia de ionització per cada àtom i no per cada mol. Això s'aconsegueix dividint l'energia donada pel Nombre d'Avogadro Na= 6,02 · 10 23.
Energia ionització (àtom) = 549,5 kJ/mol · (1 mol/6,02 · 10 23àtoms) = 9,13 · 10 -22 kj/àtom = 9,13 · 10 -19 J/àtom
2. Ara trobem l'energia associada a la radiació de 2,5 · 10 19 Hz:
Energia radiació = 2,5 · 10 19 Hz · 6,63 · 10 -34 J·s = 1,66 · 10 -14 J
3. Finalment heu de comparar les dues energies i com que l'energia de la radiació (1,66 · 10 -14 J) és superior a l'energia de ionització (9,13 · 10 -19 J), podeu concloure que sí que hi haurà ionització de l'àtom d'Estronci.
