Teoria atòmica i taula periòdica: Característiques atòmiques

2.2.1. Completa la següent taula:

Per tal de saber omplir la taula anterior, s'ha de tenir els següents coneixements previs:

El Nombre màssic d'un element es simbolitza com a "A" i indica el nombre de protons més neutrons que té l'àtom d'aquest element. A = Z + N
El Nombre atòmic d'un element es simbolitza com a "Z" i indica el nombre de protons (o electrons en estat neutre) que té un àtom d'aquest element.
El Nombre de neutrons d'un element es simbolitza com a "N" i s'obté restant el nombre atòmic del nombre màssic N = A - Z

NOTA : Els nombres atòmic i màssic es poden trobar en una taula periòdica recordant que els elements estan ordenats per ordre atòmic.

Sabent això, farem que el nº de Protons, el nº d'Electrons, el subíndex de l'element i Z tinguin el mateix valor:


Element	Àtom	Z	A	nº Protons	nº Electrons	nº Neutrons
Bor	¹³₅B	5		5	5
Urani	₉₂U	92		92	92	142
Clor	₁₇Cl	17	35	17	17
Fluor	₉F	9		9	9	8
Sodi	₁₁Na	11	23	11	11
Mercuri	²⁰¹₈₀Hg	80		80	80
Crom	₂₄Cr	24	52	24	24

Ara trobarem el nombre màssic "A" mitjançant :


Element	Àtom	Z	A	nº Protons	nº Electrons	nº Neutrons
Bor	¹³₅ B	5	13	5	5
Urani	²³⁴ ₉₂U	92	92 +142 = 234	92	92	142
Clor	³⁵₁₇ Cl	17	35	17	17
Fluor	¹⁷₉F	9	9 + 8 = 17	9	9	8
Sodi	²³ ₁₁Na	11	23	11	11
Mercuri	²⁰¹₈₀Hg	80	201	80	80
Crom	⁵²₂₄ Cr	24	52	24	24

Finalment, completarem la columna de nº Neutrons aplicant la fórmula N = A-Z


Element	Àtom	Z	A	nº Protons	nº Electrons	nº Neutrons
Bor	¹³₅ B	5	13	5	5	13 - 5 = 8
Urani	²³⁴ ₉₂U	92	92 +142 = 234	92	92	142
Clor	³⁵₁₇ Cl	17	35	17	17	35 - 17 = 18
Fluor	¹⁷₉F	9	9 + 8 = 17	9	9	8
Sodi	²³ ₁₁Na	11	23	11	11	23 -11 = 12
Mercuri	²⁰¹₈₀Hg	80	201	80	80	201 - 80 = 121
Crom	⁵²₂₄ Cr	24	52	24	24	52 -24 = 28

NOTA: Si els elements no estan en estat neutre, el nº d'electrons es modificarà segons la seva càrrega.

Característiques atòmiques