Nombres quàntics

3.4.1 Digues els nombres quàntics possibles d'un electró situat en un orbital 4d.

En aquest exercici us demanen que escriviu totes les possibles combinacions de la forma ( n, l , m_l , m_s ) que pot adquirir un electró situat a l'orbital 4d.

Per tal de saber tots els diferents nombres quàntics possibles, heu de saber com es determina cada nivell quàntic a partir d'un orbital donat:

Nombre quàntic principal (n)	Nombre quàntic secundari (l)	Nombre quàntic magnètic (mi)	Nombre quàntic de spin (ms)
Es determina a partir del número que indica el nivell de l'orbital. En aquest cas és 4	Es determina a partir de la lletra que indica el tipus d'orbital. (s=0; p=1; d=2 i f= 3) En aquest cas és "d" i d és igual a 2	Es determina a partir del 0 i després se li suma i resta al 0 tots els nombres enters que hi ha entre el nombre quàntic secundari (l) i el 0. En aquest cas és: 0 0 + 1 = 1 0 - 1 = -1 0 + 2 = 2 0 - 2 = -2	Es determina depenent de com gira l'electró en l'espai. En aquest cas (i sempre) pot ser: +1/2 -1/2

Atenent a les possibilitats concretes que hem determinat en la taula anterior podeu trobar totes les diferents combinacions que poden definir un electró del nivell 4d:

Combinacions (n, l , m_l , m_s)

• (4,2,-2,+1/2)   
  
• (4,2,-2,-1/2) 
• (4,2,-1,+1/2)
  
• (4,2,-1,-1/2) 
• (4,2,0,+1/2)
  
• (4,2,0,-1/2)
  
• (4,2,+1,+1/2)
  
• (4,2,+1,-1/2) 
• (4,2,+2,+1/2) 
  
• (4,2,+2,-1/2)