Teoria atòmica i taula periòdica
6. Anàlisi d'una configuració electrònica
Anàlisi d'una configuració electrònica
3.3.1. A partir de les configuracions electròniques següents, dedueix a quin grup i període pertany l'element corresponent a cada configuració:
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p5
- 1s2 2s2 2p6 3s1
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2
Per tal d'assignar un grup i un període, primerament heu de saber identificar els electrons de valència de cada configuració.
Els electrons de valència d'un element són aquells electrons que tenen més probabilitat d'interaccionar amb altres àtoms, ja que estan més allunyats del nucli i com que no estan tan atrets, són més lliures de marxar. Per tant, aquests electrons determinen la capacitat d'un element per formar enllaços estables amb altres elements.
Per identificar els electrons de valència us heu de fixar en el nivell més gran de cada configuració i comptar quants electrons hi ha en aquest "últim" nivell:
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p5 2+5 = 7 electrons de valència
- 1s2 2s2 2p6 3s1 1 electró de valència
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 2+6 = 8 electrons de valència
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 2 electrons de valència
1. El grup ve indicat pel nombre d'electrons de valència (recorda que a partir de 3 electrons de valència li has de sumar 10 per obtenir el grup):
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p5 7 + 10 = Grup 17 (halògens)
- 1s2 2s2 2p6 3s1 1 + 0 = Grup 1 (metalls alcalins)
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 8 + 10 = Grup 18 (gasos nobles)
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 2 + 0 = Grup 2 (alcalinoterris)
2. El període ve indicat pel nivell més alt de cada configuració
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p5 Període 4
- 1s2 2s2 2p6 3s1 Període 3
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Període 3
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 Període 4
NOTA: Les configuracions amb orbitals d incomplets (menys de 10) no es demanaran, ja que presenten moltes excepcions pel que fa als electrons de valència.